【題目】請根據(jù)下列實驗裝置,完成相關問題。

①儀器的名稱:a_____;儀器的用途:b_____。

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,反應的化學方程式是_____,選用的發(fā)生和收集裝置是_____(填裝置編號)。充分反應后,從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是_____(填編號)。

I. 過濾 II. 洗滌 III. 溶解 IV. 烘干

③用大理石與稀鹽酸反應欲制取 0.1mol 二氧化碳氣體(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應),參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是_____g(通過化學方程式列式計算)

④充分反應后經(jīng)測定③中溶液的 pH 3(注:氯化鈣溶液呈中性),為了處理該溶液使其只得到 CaCl2溶液,反應向溶液中加入過量_____(填寫下列編號),充分反應后過濾。

I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2

【答案】鐵架臺 收集氣體或進行某些反應的容器 2KClO32KCl+3O2 AD III、I、IIIV 10 II

【解析】

①儀器a的名稱鐵架臺;儀器b為集氣瓶,用途為:收集氣體或進行某些反應的容器;

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣,反應的化學方程式是2KClO32KCl+3O2,選用的發(fā)生裝置為A,氧氣密度比空氣大,應選用向上排空氣法收集氧氣,選用裝置D;二氧化錳不溶于水,氯酸鉀、氯化鉀能溶于水,從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是溶解、過濾、洗滌、烘干。

③碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,設大理石中碳酸鈣的物質(zhì)的量為x,

解得:x=0.1mol

故參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為:0.1mol×100g/mol =10g,

④除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;反應后不能引入新的雜質(zhì)。充分反應后經(jīng)測定③中溶液pH3,已知氯化鈣溶液呈中性,說明溶液中含有氯化鈣和過量的稀鹽酸。

I、向溶液中加入過量Ca(NO3)2,引入了新的雜質(zhì)硝酸根離子,不符合題意;

II、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,碳酸鈣難溶于水,反應后過濾即可,符合題意;

III、氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,和水反應生成氫氧化鈣,因為氧化鈣過量,所以反應引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣,不符合題意;

IV、向溶液中加入過量Ca(OH)2,引入了新的雜質(zhì),不符合題意。故選II

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