Question

一則《小雨引“燃”一車電石》報(bào)道：5月9日傍晚，一輛儲(chǔ)運(yùn)電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著火…，說明水有時(shí)也能“引火”．已知：電石（CaC₂）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C₂H₂）．
（1）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→X+C₂H₂↑，其中X的化學(xué)式為________．
（2）1mol C₂H₂中含有________個(gè)氫原子．
（3）若用3.2kg的電石與水完全反應(yīng)，能生成多少mol乙炔氣體________．

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可得X的化學(xué)式為Ca（OH）₂．
（2）1mol C₂H₂中含有的分子個(gè)數(shù)為6.02×10²³個(gè)，又知一個(gè)分子中含有2個(gè)氫原子．所以1mol C₂H₂中含有1.204×10²⁴個(gè)氫原子．
（3）設(shè)能生成乙炔氣體的物質(zhì)的量為X
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64g 1mol
3200g X
=
X=50mol
答：能生成50mol的乙炔氣體．
故答案為：（1）Ca（OH）₂
（2）1.204×10²⁴
（3）50mol
分析：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒．利用質(zhì)量守恒定律我們可以來確定未知元素的化學(xué)式．
點(diǎn)評(píng)：1mol任何物質(zhì)所含有的微粒個(gè)數(shù)都為6.02×10²³個(gè)，但是分子中含有的原子的個(gè)數(shù)不一定等于6.02×10²³個(gè)．