Question

配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

 

g，水的體積為

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒及

 

．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是

 

（寫化學(xué)方程式）．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是

 

（填字母）．
A．將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
②b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）．
（4）恰好完全反應(yīng)時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程，相對原子質(zhì)量：Na-23，O-16，H-1，S-32）．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：（1）利用一定量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與配制該溶液所需要水的體積；
（2）根據(jù)配制該氫氧化鈉溶液過程計算-稱量-溶解中所需要使用的儀器，判斷未寫出的儀器；根據(jù)氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳的性質(zhì)，解釋密封保存氫氧化鈉溶液的原因；
（3）①曲線所示，反應(yīng)后溶液的酸堿度逐漸增大，利用硫酸溶液酸堿度小于7而氫氧化鈉溶液酸堿度大于7，判斷所進(jìn)行的與圖示對應(yīng)的操作；
②根據(jù)b的溶液的酸堿度判斷兩溶液的反應(yīng)情況，判斷溶液中溶質(zhì)；
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，計算所消耗25g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，求得該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量=200g×4%=8g，需要水的質(zhì)量=200g-8g=192g合192mL；
（2）量取水時需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管，溶解時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，因此缺少膠頭滴管；氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）①曲線所示，反應(yīng)后溶液的酸堿度逐漸增大，說明此實驗是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸堿度逐漸增大；故為B；
②b點溶液酸堿度大于7，說明滴加的氫氧化鈉過量，因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，其溶質(zhì)為Na₂SO₄ 、NaOH；
（4）20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中所含量氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g
設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x      0.8g

98

80

=

x

0.8g

 
x=0.98g
該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.98g

25g

×100%=3.92%
故答案為：
（1）8；192；（2）膠頭滴管；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）①B；②Na₂SO₄ 、NaOH；（4）3.92%．

點評：酸堿中和可改變?nèi)芤旱乃釅A度，向酸溶液中滴加堿溶液時，溶液的酸堿度逐漸變大至等于7，滴加過量則大于7；向堿溶液中滴加酸時，溶液酸堿度逐漸減小至等于7，酸過量量小于7．