Question

某興趣小組測定貝殼中碳酸鈣的含量．現(xiàn)取12克貝殼搗碎，放入燒杯中，然后向其中加入73克稀鹽酸，充分反應(yīng)．（貝殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（ m ）與反應(yīng)時(shí)間（ t ）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______．
（2）該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

解：（1）由圖可知，燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量為80.6g反應(yīng)結(jié)束，
反應(yīng)前燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量為12g+73g=85g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為85g-80.6g=4.4g，
故答案為：4.4g；
（2）設(shè)12g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100 44
x 4.4g
，
解得x=10g，
則貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=83.3%，
答：該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
分析：（1）由圖可知，后來燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量80.6g時(shí)反應(yīng)結(jié)束，該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算氣體的質(zhì)量，明確二氧化碳的質(zhì)量是利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的關(guān)鍵．