Question

比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在下圖所列出的實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上，對二氧化碳的制取進(jìn)行研究．

（1）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是

 

和

 

．
（2）甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式是：

 

，要得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序是

 

（填字母），可選用

 

作干燥劑．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  NH₄HCO₃

△   .

 NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用

 

（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）根據(jù)大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w寫出反應(yīng)方程式以及收集干燥二氧化碳的方法進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)加熱碳酸氫鈉制取二氧化碳的條件以及碳酸氫鈉的狀態(tài)考慮反應(yīng)的發(fā)生裝置，碳酸氫銨加熱不但生成二氧化碳?xì)怏w，還生成氨氣，這樣得到的氣體不純凈．

解答：解：（1）氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因?yàn)橐�收集干燥的二氧化碳，發(fā)生裝置選B，干燥裝置選D，收集裝置選C，所選裝置的連接順序是B、D、C；濃硫酸能吸水且不和二氧化碳反應(yīng)，可作干燥劑；
（3）碳酸氫鈉是固體，且條件是加熱，所以發(fā)生裝置選A；碳酸氫銨加熱不但生成二氧化碳?xì)怏w，還生成氨氣，這樣得到的氣體不純凈，故不選加熱碳酸氫銨制取二氧化碳．
故答案為：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)；反應(yīng)的條件；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B、D、C；濃硫酸；
（3）A；反應(yīng)生成二氧化碳的同時(shí)也生成氨氣，使制得的氣體不純．

點(diǎn)評：本題注意考查了氣體的制取裝置的選取方法：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的水溶性和密度選擇收集裝置；學(xué)會(huì)根據(jù)題目中的信息正確書寫化學(xué)方程式，特別要熟記制取二氧化碳和氧氣的化學(xué)方程式．