Question

15．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性．實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄．
（1）在圖中，應選用圖B作為制取H₂S的裝置．
（2）收集H₂S氣體滿后，對產(chǎn)生尾氣的處理方法是：通入水中或堿溶液中．
（3）請寫出硫化亞鐵和稀硫酸反應的化學方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeSO₄，因此不需要加熱；硫化氫可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性，因此收集H₂S氣體滿后，對產(chǎn)生尾氣的處理方法是：通入水中或堿溶液中．

解答 解：（1）實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得H₂S，因此不需要加熱；故答案為：B；
（2）收集H₂S氣體滿后，對產(chǎn)生尾氣的處理方法是：通入水中或堿溶液中；故答案為：通入水中或堿溶液中；
（3）硫化亞鐵和稀硫酸反應生成H₂S，同時生成FeSO₄，故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和尾氣的處理等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．