Question

4．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行下實驗：25克石灰石樣品，加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為111.2克，問：
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量8.8g；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸質(zhì)量、反應(yīng)后溶液質(zhì)量可以計算碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  0.44x
根據(jù)題意有：100g+x-0.44x=111.2g，
x=20g，
該反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為：0.44×20g=8.8g，
故填：8.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．