Question

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3．65g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20．0	40．0	60．0	80．0	100．0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0．0	0．00	2.45	4．90	4．90

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為          g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為        g。

（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

Answer 1

（1）4.9g（ 1分 ）    8.0 g   (2分)

      （2）設(shè)與鹽酸和硫酸銅完全反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量分別為X和Y

HCl＋ NaOHNaCl＋H₂O    CuSO₄＋2NaOHCu（OH）₂↓＋Na₂SO₄

       36.5    40                                80           98

       3.65g   X         X=4.0g  （1分）        Y                  4.90g  Y=4g（1分）

      共用NaOH質(zhì)量為＝8.0g      氫氧化鈉溶液總質(zhì)量為：＝80.0 g  （1分）