Question

4．科學興趣小組的同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行酸堿反應(yīng)的實驗．過程如圖（一）

 （1）小明在實驗過程中，燒杯里溶液的pH（縱坐標表示）與滴加溶液的體積V（橫坐標表示）之間的變化如圖（二）所示，可知燒杯中甲溶液是稀鹽酸；
（2）小紅實驗時，用了10克7.3%的稀鹽酸，則當完全反應(yīng)時，用去4%的氫氧化鈉溶液多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，即可確定操作的過程．
（2）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，可知燒杯中甲溶液是稀鹽酸．
（2）10克7.3%的稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×7.3%=0.73g．
設(shè)用去4%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂
36.5  40
0.73g  4%x
$\frac{36.5}{40}=\frac{0.73g}{4%x}$     x=20g．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）用去4%的氫氧化鈉溶液20g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算是正確解答本題的關(guān)鍵．