【題目】以黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
（1）沸騰爐內(nèi)主要發(fā)生如下反應(yīng)，請將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。4FeS2 + 11O2 2 + 8SO2
（2）爐渣用于煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）所得硫酸可稀釋成各種不同濃度用于科學(xué)研究及工業(yè)生產(chǎn)，濃硫酸稀釋的操作方法是。
（4）整個過程中，硫元素的化合價有。

【答案】
（1）Fe2O3
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）沿?zé)诘顾崛胨⒉粩鄶嚢?/span>
（4）-1+4+6
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的各種原子的種類和個數(shù)都不會發(fā)生變化，所以確定該化學(xué)式為Fe2O3；
（2）爐渣用于煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）所得硫酸可稀釋成各種不同濃度用于科學(xué)研究及工業(yè)生產(chǎn)，濃硫酸稀釋的操作方法是沿?zé)诘顾崛胨⒉粩鄶嚢瑁?/span>
（4）整個過程中，硫元素的化合價有FeS2，SO2；SO3，中硫元素的化合價分別是-1；+4；+6.
所以答案是：（1）Fe2O3；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）-1，+4，+6．
【考點精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
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檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

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A. 能供給呼吸

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A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5
D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

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【題目】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，微觀示意圖如下:

請回答下列問題
（1）丙的相對分子質(zhì)量為。
（2）屬于氧化物的是［填序號］。
（3）該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為。

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