Question

NaOH能與CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．然而，在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO₂后無明顯現(xiàn)象．提出問題：如何通過實驗證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
【查閱資料】
①CaCl₂溶液可與Na₂CO₃溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
②向CaCl₂溶液中通入CO₂，無明顯現(xiàn)象；在水溶液中CaCl₂不與CO₂、H₂CO₃等物質(zhì)反應(yīng)．
【實驗一】證明反應(yīng)物之一CO₂消失了
（1）同學(xué)門設(shè)計了如圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞．向充滿CO₂的廣口瓶中滴入NaOH溶液．一會兒后可觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

．并據(jù)此現(xiàn)象判斷NaOH與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其理由是

 

．據(jù)此，你認為上述實驗應(yīng)做的改進是

 

．
【實驗二】證明有新物質(zhì)Na₂CO₃生成
同學(xué)們經(jīng)過思考、討論，分別設(shè)計了以下兩個實驗方案：
方案一：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰�得的溶液中加入飽和的石灰水，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na₂CO₃生成．
方案二：打開瓶塞，向?qū)嶒炓凰�得的溶液中加入CaCl₂溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na₂CO₃生成．
（1）寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）你認為上述實驗方案不可行的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
【實驗一】（1）集氣瓶內(nèi)的氣體減少，壓強變小，在外界氣壓作用下，氣球膨脹；
（2）二氧化碳能溶于水，也會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減��；
【實驗二】（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；
（2）裝置內(nèi)有剩余的二氧化碳氣體，也能使澄清的石灰水變渾濁．

解答：解：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗一】（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹；
（2）因為二氧化碳能溶于水，氫氧化鈉溶液的水也能溶解一部分二氧化碳，故此方法不能證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；因此應(yīng)該設(shè)計一個對比試驗，用同體積的水來吸收二氧化碳，觀察氣球膨脹的大小進行比較；故答案為：（1）氣球變鼓；（2）二氧化碳能溶于水，也能使氣球變鼓，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；設(shè)計對比試驗，將相同體積的水加入充滿二氧化碳的同種裝置中，觀察氣球的形狀變化大小；
【實驗二】（1）碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）裝置內(nèi)剩余的二氧化碳也能使澄清的石灰水變渾濁，故方案一不可行．故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；（2）方案一；裝置中有剩余的二氧化碳氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．

點評：本題主要探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，同時知道對比實驗、反應(yīng)物檢驗是探究無明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的常用方法．