Question

鈉元素在人體內(nèi)可起到調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用．假設鈉元素全部來源于食鹽（NaCl）
（1）某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，密度約為1g/ml）．醫(yī)生給她確定每天應補充NaCl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？
（2）某衛(wèi)生部門對市場上一批生理鹽水進行質(zhì)量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO₃溶液200g，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液的質(zhì)量關系如圖．
試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合質(zhì)量分數(shù)為0.9%的醫(yī)用標準，及所用AgNO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）需要生理鹽水的質(zhì)量=
所以需要生理鹽水的體積=300ml
答：每天需輸入生理鹽水300毫升．
（2）設250 mL這種生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為x，參加反應的硝酸銀的質(zhì)量是y．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5 170 143.5
x y 14.35 g
= =
解得：x=5.85 g y=17g
由題可知：250 mL這種生理鹽水中水的質(zhì)量為1g/ml×250 mL=250 g
則這種生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=2.3%．
因為2.3%＞0.9%，所以這批生理鹽水不合醫(yī)用標準；
所用AgNO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=17%
答：這批生理鹽水不符合質(zhì)量分數(shù)為0.9%的醫(yī)用標準，所用AgNO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)是17%．
分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和m=ρv分析解答；
（2）圖象的轉折點即氯化鈉與硝酸銀恰好完全反應，此時生成沉淀氯化銀的質(zhì)量是14.35g；利用化學方程式，根據(jù)氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算出氯化鈉溶液中所含氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算250 mL溶液的質(zhì)量，再進一步算出生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并與0.9%對比，得出結論；并結合方程式計算求解硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)．
點評：關于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和化學方程式的計算，是初中化學計算的主要類型，在解答圖象題時注意“三點一趨勢”，即起點、轉折點、終點和變化趨勢．