Question

將一定量的碳酸鈣投入到50克某稀鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，共收到4.4克二氧化碳．
求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）需碳酸鈣質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，題干中給出了收集到的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可以求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)的碳酸鈣以及生成的氯化鈣質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)題給信息可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，所以可以據(jù)此來解答；
設(shè)50克某稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是y，生成的氯化鈣質(zhì)量是z；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
 100   73    111  44
   y   x      z  4.4g

100

y

=

73

x

=

111

z

=

44

4.4g

解得：x=7.3g，y=10g，z=11.1g，
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為10g+50g-4.4g=55.6g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

55.6g

×100%≈20%．
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．（2）需碳酸鈣質(zhì)量是10g，（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式的計算，首先要保證化學(xué)方程式書寫要正確，然后分析已知量，設(shè)出未知量進(jìn)行計算，記住一定是純凈物的質(zhì)量才能帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．