Question

23、請用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（用化學方程式表示）
（1）除去H₂氣體中混有的少量CO₂

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（其它堿溶液也對）

．
（2）除去NaCl溶液中少量的CuSO₄

CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（3）除去Cu粉中少量的Al粉

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（硫酸也對）

．

Answer 1

分析：用化學方法除雜質(zhì)一定注意注意物質(zhì)除雜和凈化的探究，除雜質(zhì)時不能引進新的雜質(zhì)，不能改變原有主要成分的組成．
（1）除去H₂氣體中混有的少量CO₂可根據(jù)二氧化碳能與堿溶液反應的性質(zhì)分析；
（2）除去NaCl溶液中少量的CuSO₄，可根據(jù)氫氧化鋇與硫酸銅反應生成沉淀的方法，故可以書寫化學方程式；
（3）銅屑中含有少量鋁粉，可根據(jù)鋁能與酸反應的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）除去H₂氣體中混有的少量CO₂，二氧化碳能與堿溶液反應，氫氣與堿溶液不反應，故可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（其它堿溶液也對）．
（2）除去NaCl溶液中少量的CuSO₄，可選用氫氧化鋇溶液，因為氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成兩種沉淀，不帶入其他的雜質(zhì)，化學方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（3）除去Cu粉中少量的Al粉，根據(jù)金屬活動性，鋁能與酸反應，銅不能，可把金屬放在稀鹽酸中，化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（硫酸也對）．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（其它堿溶液也對）．
（2）CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（3）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（硫酸也對）．

點評：掌握二氧化碳的化學性質(zhì)和金屬的化學性質(zhì)，能夠根據(jù)題意，找出反應物和生成物，正確書寫化學方程式．