張楠小崗
加入氧化鐵的質(zhì)量mm
加入稀硫酸的質(zhì)量100g100g
實驗現(xiàn)象和結(jié)論溶液為黃色，溶液為酸性溶液為黃色，溶液為酸性
加入20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量40g100g
實驗現(xiàn)象和結(jié)論溶液為黃色，溶液為酸性產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液為中性
若溶液損失忽略不計，假設(shè)硫酸鐵溶液為中性，請回答下列問題：
（1）寫出張楠實驗中發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（2）張楠實驗后所得溶液中溶質(zhì)的化學式為
 
；
（3）根據(jù)已知條件列出求解小崗實驗產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（x）的比列式為
 
；
（4）每次實驗中加入氧化鐵的質(zhì)量（m）為
 
；
（5）若將小崗實驗后的濾液蒸發(fā)掉55.3g水（蒸發(fā)過程中沒有晶體析出），測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配置實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為
 
．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）根據(jù)實驗的過程分析發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程；
（2）根據(jù)反應的現(xiàn)象和結(jié)論，分析溶液中的溶質(zhì)，寫出化學式；
（3）根據(jù)與硫酸鐵反應的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的氫氧化鐵的質(zhì)量；
（4）根據(jù)硫酸鐵的質(zhì)量求出加入的氧化鐵的質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（6）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變分析解答．
解答：解：
（1）由實驗的過程可知，張南實驗中發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
（2）由實驗的現(xiàn)象和結(jié)論可知溶液為黃色，溶液為中性，說明了硫酸和氫氧化鈉沒有剩余，由上述發(fā)生的反應可知，溶液中的溶質(zhì)是：Fe2（SO4）3，Na2SO4；
（3）由張南實驗可質(zhì)，與硫酸鐵反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（100g-40g）×20%=12g
設(shè)小崗實驗產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，反應的硫酸鐵的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
400        240     214         426
y          12g    x             z
小崗實驗產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（x）的比例式為：
240
12g
=
214
x
解得x=10.7g
400
y
=
240
12g
解得  y=20g
240
12g
=
426
z
解得 z=6.8g
（4）設(shè)加入的氧化鐵的質(zhì)量為m，與氧化鐵反應的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為w
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160    294      400
m       w      20g
160
m
=
400
20g
  解得：m=8g
294
w
=
400
20g
  解得：w=14.7g

（5）將濾液蒸發(fā)掉55.3g水（蒸發(fā)過程中沒有晶體析出），則得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
6.8g
8g+100g+100g-10.7g-55.3g
×100%=25%；
（6）由張南實驗可質(zhì)，與100g稀硫酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×20%=8g
設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為n
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98    80
n      8g
98
n
=
80
8g

n=9.8g
需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為
14.7g+9.8g
98%
=25g
則需要加水的質(zhì)量為100g-25g=175g
故答案為：
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；  
（2）Fe2（SO4）3；Na2SO4； 
（3）
240
12g
=
214
x

（4）8g；
（5）25%；
（6）175g
點評：本題難度很大，即考查了化學方程式的書寫，有考查了根據(jù)化學方程式的計算、反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、稀釋問題等，需逐步分析細心解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設(shè)計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如右圖的實驗裝置．
假設(shè)此實驗能按照小華的設(shè)想正常進行，且白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明
 
．
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結(jié)束，試管冷卻．可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（4）寫出反應的符號表達式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是同學們設(shè)計的幾個實驗方案，你認為不能達到預期目的是（　�。�
A、用水鑒別氫氧化鈉和硝酸銨固體
B、用點燃，觀察火焰顏色的方法鑒別甲烷和一氧化碳
C、將潮濕的一氧化碳氣體干燥，可用無水氯化鈣固體
D、用托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙等儀器配制一定溫度下16%的硝酸鉀溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過一個月的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a
 
；b
 
．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學反應文字表達式
 
．
（3）小明同學選用了B裝置作為發(fā)生裝置，制取氧氣的化學反應文字表達式
 
．
（4）實驗室利用A裝置制取氧氣，a儀器內(nèi)應放的物質(zhì)是
 
．
（5）制取CO2發(fā)生裝置選
 
，收集裝置選
 
；寫出實驗室制取該氣體反應的文字式表達式
 
．
（6）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②實驗室可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法制取氨氣，應選擇的反應的發(fā)生裝置是
 
，收集裝置是
 
．（填字母編號）

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科目：初中化學 來源： 題型：

學好化學，就要學會歸納和總結(jié)，下列總結(jié)有正確的一組是
 

A安全常識B生活知識
瓦斯爆炸──天然氣引起
煤氣中毒──二氧化碳引起		硬水──可溶性的鈣鎂化合物含量高
做成蜂窩煤易于燃燒──與空氣接觸更充分
C物質(zhì)的性質(zhì)與用途D物質(zhì)分類
H2作高能燃料──可燃性
CO煉鐵──氧化性		空氣──純凈物
水──氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

3.1g磷 在足量氧氣中反應可生成五氧化二磷多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

一包白色粉末中可能含有無水硫酸銅、氯化鈉、氯化鉀、硫酸鈉和碳酸鉀中的一種或幾種．對其實驗如下：將白色粉末放入足量水中，得無色溶液；
（1）向所得溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，一部分沉淀溶解，并生成使澄清石灰水變渾濁的氣體．
試根據(jù)以上實驗判斷該白色粉末中一定有
 
，可能有
 
，肯定沒有
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為探究燃燒所需的條件，某興趣小組同學設(shè)計了如圖所示裝置．【實驗操作】將白磷和紅磷分別裝于Y型試管的兩個支管中，管口系一個小氣球，將兩個支管同時升入相同深度的熱水中．實驗后，Y型管充分冷卻后，觀察到變得比Y型管放入熱水前更癟，原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我們點燃氫氣和氧氣的混合氣體時易發(fā)生爆炸，所以我們點燃氣體前一定要檢驗純度．那么我們?nèi)绾螜z驗純度呢？請說出詳細的操作過程．

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同步練習冊答案