某純凈氣體通過如圖裝置時，可觀察到：A中紫色石蕊試液不變色，C中澄清石灰水變渾濁．據此判斷：氣體和黑色粉末可能的組合是什么？

氣體通過A時，紫色石蕊試液不變色，經過B后，C中澄清石灰水變渾濁，說明通入C的氣體是二氧化碳，二氧化碳是經過B后產生的；
若通入的純凈氣體是CO，它不能使紫色石蕊試液變色，B中的黑色粉末是CuO，CO和CuO反應可生成二氧化碳，使C中的澄清石灰水變渾濁．所以氣體和黑色粉末是CO和CuO；
若通入的純凈氣體是O₂，它不能使紫色石蕊試液變色，B中的黑色粉末是C，C和O₂反應可生成二氧化碳，使C中的澄清石灰水變渾濁，所以氣體和黑色粉末是C和O₂．
故答案為：氧氣（O₂）和炭粉（C）；一氧化碳（CO）和氧化銅（CuO）．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

；有孔塑料隔板上的固體物質為

石灰石或大理石

（填名稱）．
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明

裝置氣密性良好

．
③為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式：

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放

濃硫酸

（填“試劑名稱”）．
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：

若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了

．
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究．
查閱資料：①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈紅色，在高溫下性質穩(wěn)定；②Cu₂O在酸性溶液中不穩(wěn)定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；
猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
實驗探究：同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，
稱量所得固體質量為b g．并進行數據分析：若a=b，則猜想

Ⅱ

成立；
若b＞a，則說明紅色固體中一定含有

物質．
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu₂O的結論．該同學設計的實驗方法是

取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu₂O

．（寫出“實驗操作、現象和結論”）
解釋與結論：根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發(fā)生2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑的反應外，還可能發(fā)生的化學反應方程式：

4CuO+C

高溫

CO₂↑+2Cu₂O

4CuO+C

高溫

CO₂↑+2Cu₂O

．
拓展延伸：同學們又就Cu₂O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：

取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性

．
實驗反思：通過以上實驗探究，你對“問題的發(fā)現與解決”有何認識？

認真分析，通過實驗證明

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

膽礬（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．

（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是

濃硝酸

（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（該物質化學名是

亞硝酸鈉

）+H₂O．該裝置中攪拌器的作用是

充分接觸，加快反應速率

．反應所得產品在

三頸燒瓶

（填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是

Cu（NO₃）₂

，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO₄?5H₂O的實驗操作是

重結晶（或冷卻結晶）

．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是

銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣

，檢驗該氣體的實驗操作是

用帶火星木條檢驗，看是否復燃

．
（4）將0.80g CuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低溫度是

102℃

．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO₄?5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

．

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州中學教育集團樹人學校2012年中考第二次模擬考試化學試題 題型：058

膽礬(CuSO₄·5H₂O)是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄·5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如下圖所示，根據題意回答下列問題．

(1)如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________(填“濃硝酸”或“濃硫酸”)，該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂(該物質化學名是________)＋H₂O．該裝置中攪拌器的作用是________．反應所得產品在________(填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中．

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是________，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO₄·5H₂O(17.4 g、20.7 g)；該硝酸鹽(95.3 g、125.1 g)，提純CuSO₄·5H₂O的實驗操作是________．

(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是________，檢驗該氣體的實驗操作是________．

(4)將0.80 g　CuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示．

①由圖中可以看出，CuSO₄·5H₂O分解的最低溫度是________．

②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．(要計算過程)

③將CuSO₄·5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

膽礬（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（該物質化學名是）+H₂O．該裝置中攪拌器的作用是．反應所得產品在（填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO₄?5H₂O的實驗操作是．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是，檢驗該氣體的實驗操作是．
（4）將0.80g CuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低溫度是．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO₄?5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

膽礬是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．

（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是______（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（該物質化學名是______）+H₂O．該裝置中攪拌器的作用是______．反應所得產品在______ （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是______，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO₄?5H₂O的實驗操作是______．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是______，檢驗該氣體的實驗操作是______．
（4）將0.80g CuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低溫度是______．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO₄?5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為______ CuO+SO₃↑+5H₂O↑

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