密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32，容器內(nèi)壓強為P，然后投入足量Na2O2，不斷用電火花點燃至反應(yīng)停止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強為（　　）
分析：根據(jù)混合氣體的相對分子質(zhì)量，據(jù)十字交叉法可計算出二者的物質(zhì)的量，并依據(jù)方程式分析生成的氣體的物質(zhì)的量，進而得知反應(yīng)后容器內(nèi)壓強．
解答：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是32，二氧化碳和一氧化碳的相對分子質(zhì)量分別是44和28，
按照十字交叉法可以計算混合氣體CO2和CO的物質(zhì)的量之比：
n（CO2）：n（CO）=4：12=1：3，假設(shè)混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol；
投入足量Na2O2，不斷用電火花點燃至反應(yīng)停止，發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2，總方程式為CO+Na2O2═Na2CO3
總方程式表明混合氣體中CO被完全吸收，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
2mol               1mol
1mol               0.5mol
∴反應(yīng)后容器內(nèi)壓強與反應(yīng)前壓強比為=
0.5mol
(1+3)mol
=
1
8
，即反應(yīng)后容器內(nèi)壓強為：
1
8
P；
故選：D．
點評：本題考查了學(xué)生分析物質(zhì)的量和方程式計算的能力，有一定難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

阿佛加德羅定律指出：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．由此可知，在相同溫度和壓強下，任何氣體的體積之比等于它們的分子個數(shù)之比．請應(yīng)用上述結(jié)論解答下述問題．
（1）若1L某化合物氣體完全燃燒時消耗3L氧氣，生成2L二氧化碳和3L水蒸氣（上述氣體體積均在同溫同壓條件下測得），則該化合物的化學(xué)式為
C2H5OH
C2H5OH
．
（2）在同溫同壓條件下，向一密閉容器中充入a L H2與b L Cl2，點燃充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到原狀況，容器中氣體體積為
a+b
a+b
L．
（3）在25℃、101kPa條件下，將10L O2通入10L CO與CO2的混合氣中使其充分燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強．
①若剩余的氣體體積為15.5L，則原CO與CO2的混合氣中含有CO的體積為
9
9
L．
②若剩余的氣體體積為aL，則原CO與CO2的混合氣中兩種氣體的體積比V（CO）～V (CO2)=
20-a
a-15
20-a
a-15
．
③若剩余的氣體體積為aL，則a的取值范圍是
15＜a＜20
15＜a＜20
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為         。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分數(shù)為         。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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同步練習(xí)冊答案