Question

6．某市高坪鎮(zhèn)松崗山盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）．初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表．

次   數	1	2	3	4
加入鹽酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

試求：
（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）第一次生成二氧化碳質量是多少？

Answer 1

分析 根據最后固體變?yōu)?.2g且保持不變，可知雜質的質量為0.2g，則碳酸鈣的質量為2.0g-0.2g=1.8g．而第一次反應掉了0.7g碳酸鈣，根據碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算二氧化碳的質量．

解答 解：
最后固體變?yōu)?.2g且保持不變，可知雜質的質量為0.2g，則碳酸鈣的質量為2.0g-0.2g=1.8g．
則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{1.8g}{2.0g}$×100%=90.0%
第一次減少的碳酸鈣的質量為2.0g-1.3g=0.7g
設生成的二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
0.7g                                      x
$\frac{100}{44}$=$\frac{0.7g}{x}$
x=0.308g
答：（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量為0.2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為90.0%．
（3）第一次生成二氧化碳質量是0.308g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．