Question

6．取一定質(zhì)量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

• A． 3.2g
• B． 6.4g
• C． 0.8g
• D． 1.6g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答．

解答 解：氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，根�?jù)氯化氫的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出氧元素的質(zhì)量即可；
設(shè)氧元素的質(zhì)量是x，
2HCl--H₂O-----------O        
 73                     16
 100g×7.3%         x
$\frac{73}{16}=\frac{100g×7.3%}{x}$
x=1.6g
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時(shí)首先分析實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．