Question

5．往盛有60.0銅和氧化銅混合物的燒杯中加入100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到160.0g溶液．計算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硫酸不反應(yīng)，根據(jù)硫酸的質(zhì)量即可求出生成硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：往盛有銅和氧化銅混合物的燒杯中加入稀硫酸，稀硫酸與氧化銅恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅和水，
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄ =CuSO₄+H₂O，
  80     98           160
   x   100g×9.8%    y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}=\frac{160}{y}$
x=8.0g，y=16.0g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{60g-8g+16g}{160g}×100%$=42.5%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為42.5%．

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進行．