Question

在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為15.4g，請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算出反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為25g-15.4g=9.6g．
（2）設參加反應氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

96

=

x

9.6g

     x=24.5g
反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

24.5g

25g

×100%=98%．
答：（1）9.6；（2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．