Question

11．運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題．
Ⅰ．硝酸鉀與氯化鈉的溶解度表如下：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度 g/100gH2O	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	25.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

①20℃時NaCl的溶解度是36.0g；60℃時，200g KNO₃溶液中含溶質100g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO₃68.4g
②硝酸鉀與氯化鈉溶解度相同的溫度為t，則最接近t的溫度范圍是20℃＜t＜30℃．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl，提純KNO₃，采用的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．
Ⅱ．如圖所示，圖中A、B是兩種物質的溶解度曲線．
①圖中P點的含義是t₁℃時，A與B溶解度相同．
②在t₂℃時，75g水最多能溶解A物質45g．
③A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t₁℃升溫到t₂℃時，仍然是飽和溶液的B，溶液質量分數不變的是A．
④若欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是降溫，加入B物質．

Answer 1

分析 Ⅰ、①根據表中不同溫度下氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分析．
②分析表格數據可知：在20℃～30℃之間，氯化鈉與硝酸鉀有相同的溶解度；
③據硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
Ⅱ、①據溶解度曲線的交點表示該 溫度下兩物質的溶解度相等解答；
②據該溫度下A的溶解度分析解答；
③據AB的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
④B 的溶解度隨溫度降低而增大，所以要提高飽和溶液中溶質的質量分數，須增加溶液中溶解的溶質的質量，可通過降溫、加入B物質實現(xiàn)．

解答 解：
Ⅰ、①從表中數據可看出：20℃時NaCl的溶解度是36.0g；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，其涵義是60℃時，100g水中最多溶解110g硝酸鉀；則60℃時，200g KNO₃溶液中含溶質100g，則含水200g-100g=100g，將該溶液降溫至20℃，溶解度變?yōu)?1.6g，則100g水中最多溶解31.6g的硝酸鉀，可析出為100g-31.6g=68.4g；   
②分析表中的數據可知：在20～30℃時氯化鈉與硝酸鉀可能存在相同的溶解度；   
③由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應采用降溫結晶、或冷卻熱飽和溶液的方法；Ⅱ、①圖中P點是t₁℃時AB溶解度曲線的交點，表示該溫度下A與B溶解度相同；
②在t₂℃時A的溶解度是60g，則100g水最多溶解60g的A，所以75g水最多能溶解A物質 75g×$\frac{60g}{100g}$=45g；
③A、B兩種物質分別形成的飽和溶液，溫度都由t₁℃升溫到t₂℃時，A的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數不變，B的溶解度減小析出晶體，仍然是飽和溶液；
④B 的溶解度隨溫度降低而增大，若欲提高B的飽和溶液中溶質的質量分數，可采取降溫、加入B物質的方法；
故答案為：Ⅰ、①36.0g；    68.4；   ②20℃＜t＜30℃；③降溫結晶 （或冷卻熱飽和溶液）；   
Ⅱ、①t₁℃時，A與B溶解度相同；    ②45；   ③B；  A；      ④降溫，加入B物質．

點評 本題難度不大，掌握理解溶解度的概念、結晶的方法、溶解度曲線的意義等知識，并能結合題意靈活運用是正確解答本題的關鍵．