溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 g/100gH2O | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
NaCl | 25.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
分析 Ⅰ、①根據(jù)表中不同溫度下氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分析.
②分析表格數(shù)據(jù)可知:在20℃~30℃之間,氯化鈉與硝酸鉀有相同的溶解度;
③據(jù)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析解答;
Ⅱ、①據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)表示該 溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等解答;
②據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答;
③據(jù)AB的溶解度隨溫度變化情況分析解答;
④B 的溶解度隨溫度降低而增大,所以要提高飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),須增加溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,可通過降溫、加入B物質(zhì)實(shí)現(xiàn).
解答 解:
Ⅰ、①從表中數(shù)據(jù)可看出:20℃時(shí)NaCl的溶解度是36.0g;氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大;
60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,其涵義是60℃時(shí),100g水中最多溶解110g硝酸鉀;則60℃時(shí),200g KNO3溶液中含溶質(zhì)100g,則含水200g-100g=100g,將該溶液降溫至20℃,溶解度變?yōu)?1.6g,則100g水中最多溶解31.6g的硝酸鉀,可析出為100g-31.6g=68.4g;
②分析表中的數(shù)據(jù)可知:在20~30℃時(shí)氯化鈉與硝酸鉀可能存在相同的溶解度;
③由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小,因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用降溫結(jié)晶、或冷卻熱飽和溶液的方法;Ⅱ、①圖中P點(diǎn)是t1℃時(shí)AB溶解度曲線的交點(diǎn),表示該溫度下A與B溶解度相同;
②在t2℃時(shí)A的溶解度是60g,則100g水最多溶解60g的A,所以75g水最多能溶解A物質(zhì) 75g×$\frac{60g}{100g}$=45g;
③A、B兩種物質(zhì)分別形成的飽和溶液,溫度都由t1℃升溫到t2℃時(shí),A的溶解度變大,溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,B的溶解度減小析出晶體,仍然是飽和溶液;
④B 的溶解度隨溫度降低而增大,若欲提高B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采取降溫、加入B物質(zhì)的方法;
故答案為:Ⅰ、①36.0g; 68.4; ②20℃<t<30℃;③降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液);
Ⅱ、①t1℃時(shí),A與B溶解度相同; ②45; ③B; A; ④降溫,加入B物質(zhì).
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握理解溶解度的概念、結(jié)晶的方法、溶解度曲線的意義等知識(shí),并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射 | |
B. | 木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成二氧化碳 | |
C. | 鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光,生成白色固體 | |
D. | 紅磷在空氣中燃燒放熱,產(chǎn)生大量白色煙霧 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟Ⅰ可除去所有雜質(zhì) | B. | X試劑可以是明礬 | ||
C. | 步驟Ⅲ可殺菌消毒 | D. | 凈化后的水是純凈物 |
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A. | 甲烷的摩爾質(zhì)量是20g/mol | |
B. | 甲烷是由碳、氫原子構(gòu)成的 | |
C. | l mol甲烷中含有4個(gè)氫原子 | |
D. | l mol甲烷約含6.02×1023個(gè)甲烷分子 |
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A. | 兩個(gè)氮?dú)夥肿樱?N2 | |
B. | 氯化鐵的化學(xué)式:FeCl3 | |
C. | 臭氧中氧元素的化合價(jià):$\stackrel{-2}{{O}_{3}}$ | |
D. | 一氧化碳使氧化銅還原成銅的化學(xué)方程式:CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 |
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