在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗。
（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學測定的是___________溶液的pH變化，該反應的化學方程式為___________。實驗過程中，同學們?nèi)×讼聢D中A點所得溶液，加入試劑_____________ （填序號），觀察到有藍色沉淀生成。
Ⅰ．BaCl2溶液
Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液   
Ⅲ．CuSO4溶液結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點溶液中的溶質(zhì)為____________。
（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到____________ 。結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設(shè)計了如下兩種方案：方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到___________，則硫酸過量；方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀， 則硫酸過量。你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由_____________。
（1）NaOH ；2NaOH +H2SO4→Na2SO4+2H2O；Ⅲ；Na2SO4 和NaOH
（2）紅色變?yōu)闊o色；冒氣泡；方案二，Na2SO4與Ba(OH)2反應也生成白色沉淀
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?浦東新區(qū)二模）在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗．
（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學測定的是
NaOH
NaOH
溶液的pH變化，該反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．實驗過程中，同學們?nèi)×擞覉D中A點所得溶液，加入試劑
Ⅲ
Ⅲ
（填序號），觀察到有藍色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點溶液中的溶質(zhì)為
Na2SO4和NaOH
Na2SO4和NaOH
．
（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到
紅色變?yōu)闊o色
紅色變?yōu)闊o色
．
結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量．
為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設(shè)計了如下兩種方案：
方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到
冒氣泡
冒氣泡
，則硫酸過量；
方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量．
你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由
方案二不合理，因為Na2SO4與Ba（OH）2反應也生成白色沉淀
方案二不合理，因為Na2SO4與Ba（OH）2反應也生成白色沉淀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗．
（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學測定的是______溶液的pH變化，該反應的化學方程式為______．實驗過程中，同學們?nèi)×擞覉D中A點所得溶液，加入試劑______（填序號），觀察到有藍色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點溶液中的溶質(zhì)為______．
（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到______．
結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量．
為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設(shè)計了如下兩種方案：
方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到______，則硫酸過量；
方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量．
你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由______．

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科目：初中化學 來源：2013年4月中考化學模擬試卷（9）（解析版） 題型：解答題

在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗．
（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學測定的是______溶液的pH變化，該反應的化學方程式為______．實驗過程中，同學們?nèi)×擞覉D中A點所得溶液，加入試劑______（填序號），觀察到有藍色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點溶液中的溶質(zhì)為______．
（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到______．
結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量．
為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設(shè)計了如下兩種方案：
方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到______，則硫酸過量；
方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量．
你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由______．

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科目：初中化學 來源：2012年上海市浦東新區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗．
（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的pH變化，由圖可知，該小組同學測定的是______溶液的pH變化，該反應的化學方程式為______．實驗過程中，同學們?nèi)×擞覉D中A點所得溶液，加入試劑______（填序號），觀察到有藍色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
結(jié)論：酸堿沒有恰好中和，A點溶液中的溶質(zhì)為______．
（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到______．
結(jié)論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量．
為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設(shè)計了如下兩種方案：
方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到______，則硫酸過量；
方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量．
你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由______．

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