Question

18．鋼鐵工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）3.75g某鋼樣在純氧中燃燒，得到0.044g二氧化碳．求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留二位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上用一氧化鐵和赤鐵礦煉鐵是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳；
（2）根據(jù)二氧化碳求算碳的質(zhì)量，進(jìn)而求算出樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．碳的質(zhì)量兩種求算方式，一是化學(xué)式計算，二是化學(xué)方程式計算．

解答 解：
（1）一氧化鐵和赤鐵礦煉鐵是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）方法一：用化學(xué)式計算
0.44g二氧化碳中所含的碳元素的質(zhì)量為0.044g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=0.012g
方法二：化學(xué)方程式計算
設(shè)碳的質(zhì)量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12                 44
x                   0.044g
$\frac{12}{44}$=$\frac{x}{0.044g}$
x=0.012g
則此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.012g}{3.75g}$×100%=0.32%
答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．
答：（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）3.75g某鋼樣在純氧中燃燒，得到0.044g二氧化碳．求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．

點評 題目2的解題方法不要受化學(xué)方程式計算干擾，解題沒有固定的模式，靈活處理即可．