A物質(zhì)的溶解度資料如下表。向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①——⑤的流程如圖。根據(jù)溶解度資料與實驗過程，回答下列問題。

Ⅰ.畫出A物質(zhì)的溶解度曲線。(23)

Ⅱ.25℃時，A物質(zhì)的溶解度約為 (24) g；

溶液①——⑤中屬于飽和溶液的是 (25) （填寫編號）。溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 (26) 。

Ⅲ.溶液⑤繼續(xù)降溫至30℃，可析出A物質(zhì) (27) g。

（23）略 （24）39.3g （25）②⑤ （26）29.28% （27）9g

【解析】

試題分析：（23）根據(jù)數(shù)學里學過的描點方法，然后再連成一條光滑的曲線，圖略

（24）根據(jù)上面畫出的曲線圖，可查出25℃時，A物質(zhì)的溶解度約為39.3g

（25）根據(jù)上一題可知，25℃時，A物質(zhì)的溶解度約為39.3g，故溶液②是在100g水中加入了37.2g+4.2g=41.4g>39.3g,故為飽和溶液，而溶液⑤是在50℃時，根據(jù)資料，在該溫下，溶解度數(shù)值為50.4g，而所加的溶質(zhì)質(zhì)量=37.2g+4.2g+9g=50.4g，故溶液⑤也為飽和溶液

（26）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表達式，溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=41.4g/141.4g×100%=29.28%

（27）30℃，溶解度數(shù)值為41.4g，故溶液⑤繼續(xù)降溫至30℃，可析出A物質(zhì)的質(zhì)量=50.4g -41.4g =9g

考點：溶解度曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，飽和溶液、不飽和溶液的判斷

練習冊系列答案
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（1）________________________________________________________________________。

（2）________________________________________________________________________。

 

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①B試管中發(fā)生反應的化學方程式是（1），寫出與該反應原理有關(guān)的鹽酸的一個用途：（2）。

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