Question

建立微觀與宏觀物質(zhì)間的聯(lián)系，是化學學科的特點．請回答下列相關(guān)問題：
（1）在氦氣、二氧化硅、銅和氯化鈉4種物質(zhì)中，由分子組成的是______；由離子組成的是______（寫化學式），其陽離子和陰離子的結(jié)構(gòu)簡圖分別是______和______．
（2）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是由______種元素組成的，據(jù)此分析銅生銹除銅外，還需要哪幾種物質(zhì)參與反應______，反應的化學方程式是______．
（3）在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是______（填微粒符號），它能和10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生______反應（填基本化學反應類型）．反應過程中不斷減少的微粒是______（填微粒符號）．兩種溶液中溶質(zhì)的化學計量數(shù)之比為______時，兩者恰好完全反應．

Answer 1

解：（1）在氦氣、二氧化硅、銅和氯化鈉4種物質(zhì)中，由分子組成的是二氧化硅，金屬和稀有氣體由原子構(gòu)成，離子組成的是氯化鈉，鈉原子失去一個電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到一個電子變?yōu)槁入x子，結(jié)構(gòu)簡圖如下；
（2）堿式碳酸銅中含有碳，氫，氧，銅四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中也應該含有這四種元素，除了銅外，還需要氧氣，空氣中含有碳和氫的物質(zhì)就是水和二氧化碳，反應的方程式是：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是氫離子、硫酸根離子、水分子，酸和堿可發(fā)生復分解反應，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，所以溶液中的氫離子和氫氧根離子將逐漸減少；氫氧化鈉和硫酸反應的方程式是H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由方程式可知，硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的化學計量數(shù)之比是1：2時二者恰好完全反應；
故答案為：（1）SiO₂；NaCl；；；
（2）4；O₂、CO₂、H₂O；2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）SO₄^2-、H⁺、H₂O；復分解；H⁺、OH^-；1：2或2：1．
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成及離子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法分析解答；
（2）要從根據(jù)堿式碳酸銅的組成元素和銅發(fā)生銹蝕的環(huán)境考慮，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的種類不變分析反應物，并書寫方程式；
（3）硫酸溶液中存在自由移動的氫離子、硫酸根離子、水分子，酸和堿可發(fā)生復分解反應，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，并結(jié)合方程式分析解答．
點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應用，化學方程式的書寫等，離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法等知識，難度比較大，要結(jié)合題意細心分析解答．