4．善于用化學的眼光看世界，能夠提高我們的科學素養(yǎng)．你認為下列變化事實和相應的解釋不一致的是（　　）
事實解釋
A50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL分子之間有間隔
B金秋時節(jié)，丹桂飄香分子是在不斷地運動的
C過氧化氫和水的化學性質(zhì)不同分子的構(gòu)成不同
D溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮原子本身的大小發(fā)生了改變
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很�。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可．

解答 解：A、50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋正確．
B、金秋時節(jié)，丹桂飄香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確．
C、過氧化氫和水的化學性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故選項解釋正確．
D、溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮，是因為汞原子間的間隔發(fā)生了改變，故選項解釋錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．化學用語是學習化學的重要工具，請寫出下列微粒的化學符號：
①3個鎂離子3Mg2+；
②二氧化氮分子NO2；
③5個硅原子5Si；
④硝酸分子HNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．冶煉金屬通常是指從礦石中提取金屬單質(zhì)的過程，除“沙土淘金”等物理方法外，金屬冶煉大都是使金屬從其化合態(tài)（化合物）轉(zhuǎn)化為游離態(tài)（單質(zhì)）的化學過程．根據(jù)金屬的化學性質(zhì)不同，工業(yè)上冶煉金屬一般有以下幾種方法．
1、電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬．例如：從氯化鎂制金屬鎂就用此方法．該反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
2、熱分解法：該法可冶煉某些不活潑金屬．例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
3、熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，C、H2、活潑金屬、一氧化碳等是常用還原劑． 
（1）碳作還原劑．①MgO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+CO↑；②ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO↑，上述兩個化學反應的基本類型是置換反應．
（2）氫氣作還原劑．舉一化學方程式說明H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）比較活潑的金屬作還原劑．例如：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3，你認為此方法可能存在的弊端是得到的產(chǎn)品不純凈．
（4）CO作還原劑．倩倩同學用如圖所示裝置進行模擬工業(yè)煉鐵原理的實驗探究．
①金屬跟氧結(jié)合成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化，金屬氧化物失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的還原．則應稱Fe2O3→Fe為金屬氧化物的還原．
②大試管中所盛液體的作用是檢驗一氧化碳煉鐵后有二氧化碳生成．
③若用該裝置需要完善之處是需要添加尾氣處理裝置．
④若將8g氧化鐵粉通入足量的一氧化碳，充分反應后，冷卻，再將玻璃管中的固體移入盛有49g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生成鐵的質(zhì)量為5.6g；假設其中只含有碳元素一種雜質(zhì)為2.8%，則可能生鐵的質(zhì)量為5.76g．
⑤若實驗開始先通入CO，待反應完成之后，立即停止一氧化碳氣體的通入，其可能后果是玻璃管炸裂，解釋原因玻璃管內(nèi)的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，大試管中的石灰水進入玻璃管．
【拓展視野】當CO還原氧化鐵實驗結(jié)束，將試管冷卻后，把得到的黑色固體倒在一張白紙上，用磁鐵吸引．發(fā)現(xiàn)粉末沒有全部被吸引；將足量稀鹽酸加入裝有少量該黑色粉末的試管中，振蕩，觀察到粉末完全溶解且有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樽攸S色．
【查閱資料】CO還原氧化鐵的產(chǎn)物與反應時間、溫度有關(guān)，產(chǎn)物可能是Fe、FeO、Fe3O4；Fe3O4+8HCl=4H2O+FeCl2+2FeCl3；FeO是黑色固體，不能被磁鐵吸引．
【合理猜想】黑色固體中一定含有成分的化學式為Fe、Fe3O4、FeO．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．鋅可以與稀鹽酸反應生成氫氣，所以鋅也可以與稀硫酸反應生成氫氣
B．中和反應生成鹽和水，故生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，則能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液
D．硫酸可以與BaCl2反應生成沉淀，所以鹽酸也可以與BaCl2反應生成沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．能源、資源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）煤、石油和天然氣等化石燃料是 能源不可再生（選填“可再生”、“不可再生”）．為使煤燃燒更充分以提高燃料的利用率，粉碎后燃燒，還應保證燃燒時有充足的氧氣或空氣． 煤燃燒時排放出氣體有多種，其中會形成酸雨的有害氣體是二氧化硫、二氧化氮．
（2）身邊的化學物質(zhì)
①人體中含量最多的物質(zhì)是水，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可以通過噴灌、滴灌的方法給作物補 水可以節(jié)約用水．
②海水中溶解了大量的氯化鈉，海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷 卻結(jié)晶”），氯化鈉在溶液中是以離子的形式存在的（選填“分子”、“原子”、“離 子”）．
（3）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域．
①鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生化學反應的過程．
②過量的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，充分反應的過程中溶液的顏色由藍色變成淺綠色．
③某工廠的廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，為回收資源和防止污染，向廢液中加入一定量 的鋅粉，反應停止后過濾，將濾渣洗滌干燥，發(fā)現(xiàn)固體總質(zhì)量沒有改變．下列說法正確的是C（選填字母）．
A．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
B．濾渣中一定含有銀和銅，一定沒有鋅
C．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀
D．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中生成二氧化碳
B．硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
C．紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒
D．鎂條在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．黑火藥是我國四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史．黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S═X+N2↑+3CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學式為（　�。�
A．COB．K2SC．NOD．SO2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（　　）
A．CuSO4  KNO3  HCl  Na2SO4B．NaOH   NaCl   HCl  FeCl3
C．NaNO3    HCl    Na2SO4 H2SO4D．K2CO3  H2SO4 CaCl2 Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．取20g赤鐵礦（主要成分是氧化鐵，含雜質(zhì)）樣品粉碎后，加人到燒杯中，再加人200g稀硫酸，恰好完全反應，生成硫酸鐵的質(zhì)量是40g，試計算：
（1）該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量．
（2）反應所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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