Question

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為

 

，摩爾質(zhì)量之比為

 

．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個HCl氣體分子    c.13.6g   H₂S氣體  d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體的物質(zhì)的量

 

，
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積

 

，
③四種氣體的質(zhì)量

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）根據(jù)阿伏伽德羅定律知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比進行計算；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

進行計算．

解答：解：（1）通過阿伏伽德羅定律知，體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，所以A的密度為：

8

2

=4，B的密度為：5，所以密度之比為：4：5；由阿伏伽德羅定律，摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，所以摩爾質(zhì)量之比為：4：5；
（2）a 6.72L CH₄氣體，其物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g；
b 3.01×10²³個HCl氣體分子，其物質(zhì)的量為

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
c 13.6g H₂S氣體，其物質(zhì)的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol；
d 0.2mol NH₃，其質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g；
①四種氣體的物質(zhì)的量為：b＞c＞a＞d，
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積為：b＞c＞a＞d，
③四種氣體的質(zhì)量為：b＞c＞a＞d．
故答案為：（1）4：5，4：5；
（2）①b＞c＞a＞d，②b＞c＞a＞d，③b＞c＞a＞d．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．