50克含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵），在高溫下與氫氣充分反應(yīng)，能得到多少克鐵？
分析：由赤鐵礦石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦石與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出鐵的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)能得到鐵的質(zhì)量為x．
Fe2O3+3H2
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O
160            112
50g×（1-20%）   x
160
112
=
50g×(1-20%)%
x
     x=28g
答：能得到鐵的質(zhì)量為為28g．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．
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