在加熱條件下，炭粉可以還原某些金屬氧化物，得到金屬單質．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的四個實驗來研究氧化鉛（PbO，黃色）和氧化銅分別跟活性炭的反應，各實驗的裝置和現(xiàn)象如下：

精英家教網(wǎng)

實驗1：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁
實驗2：黑色粉束中出現(xiàn)有銀白色金屬光澤的物質，澄清石灰水變渾濁
實驗3：試管①中黑色粉末變紅色．反應管②中黑色粉來沒有明顯變化，澄清石灰水變渾濁
實驗4：試管①的黑色粉末中出現(xiàn)有銀白色金屬光澤的糟質，反應管②中黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁請根據(jù)上述四個實驗的現(xiàn)象，比較氧化鉛和氧化銅分別跟活性炭反應的異同，歸納出主要的結論，填寫在下表中，并寫出能表示結論的化學方程式．
主要結論  
表示結論的化學方程式  
根據(jù)實驗1、2的現(xiàn)象可以看出金屬氧化物被還原了，且生成了二氧化碳氣體，
根據(jù)實驗3、4的現(xiàn)象可以可以看出碳和氧化銅的生成物不會還原后面的氧化物，而碳和氧化鉛的生成物使后面的氧化銅還原了，根據(jù)質量守恒定律，碳和氧化鉛生成了一氧化碳，
根據(jù)反應物和生成物以及反應條件書寫化學方程式．故答案為：
 結論  ①氧化鉛和氧化銅分別跟活性炭反應都有二氧化碳生成
②氧化鉛與活性炭反應還可生成一氧化碳
 化學反應方程式  2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑       2PbO+C
 高溫 
.
 
2Pb+CO2↑
PbO+C
  △  
.
 
Pb+CO↑     PbO+CO
  △  
.
 
Pb+CO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時卻可與許多常見非金屬單質反應．鈦是航空、宇航、軍工、電工等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步化學方程式是
 
；
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，此反應的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下Ti不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多非金屬單質反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一，稱金紅石（TiO2）．
     目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式是
 
．第二是在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應，制得金屬鈦．
（1）此反應的化學方程式為
 
；
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦，簡述主要實驗步驟
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)在加熱條件下，炭粉可以還原某些金屬氧化物，得到金屬單質．小明同學設計了如下圖所示的實驗來研究氧化銅跟活性炭的反應，實驗的裝置和現(xiàn)象如下：
實驗中觀察到：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁．
小明根據(jù)上述現(xiàn)象認為：碳還原氧化銅可以生成銅和
 
．
提出疑問1：“碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？”
精英家教網(wǎng)
設計實驗：小雨同學打算用下面的一些實驗裝置設計一套組合裝置以檢測碳還原氧化銅時生成的氣體的成分．
若要證明碳還原氧化銅生成的氣體中是否含有CO和CO2，上述裝置的連接順序是（裝置可重復使用）：A→
 
→
 
→
 
→F→
 
→
 
．
實驗中根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷產(chǎn)生的氣體中含CO？
 
，
 
．
反思：小明認為上述裝置存在不完善之處，你認為裝置還需如何改進？
 

提出疑問2：碳還原氧化銅得到的紅色固體是否一定是銅？
查閱資料：①C也能將CuO還原為紅色固體Cu2O（該物質的名稱為
 
）
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
猜想：（1）紅色固體只是Cu；
（2）紅色固體是
 
；
（3）紅色固體是
 
．
實驗探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取7.2g紅色固體放入燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，靜置 若無現(xiàn)象 證明紅色固體是________
若______，______    證明紅色固體中肯定含有
_____，可能含有_____
為了進一步確定可能含有的物質是否存在，小華將反應后的液體過濾，將濾渣洗滌干燥，稱得其質量為3.2克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷紅色固體的成分是
 
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)在加熱條件下，炭粉可以還原某些金屬氧化物，得到金屬單質．小明同學設計了如圖所示的實驗來研究氧化銅跟活性炭的反應，實驗的裝置和現(xiàn)象如下：
實驗中觀察到：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁．
小明根據(jù)上述現(xiàn)象認為：碳還原氧化銅可以生成銅和
 
．
提出疑問1：“碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？”
設計實驗：小雨同學打算用下面的一些實驗裝置設計一套組合裝置以檢測碳還原氧化銅時生成的氣體的成分．
精英家教網(wǎng)
若要證明碳還原氧化銅生成的氣體中是否含有CO和CO2，上述裝置的連接順序是（裝置可重復使用）：A→
 
→
 
→
 
→F→
 
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實驗中根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷產(chǎn)生的氣體中含CO？
 
，
 
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反思：小明認為上述裝置存在不完善之處，你認為裝置還需如何改進？
 
．
提出疑問2：碳還原氧化銅得到的紅色固體是否一定是銅？
查閱資料：①C也能將CuO還原為紅色固體Cu2O（該物質的名稱為
 
）．
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
猜想：（1）紅色固體只是Cu；    
（2）紅色固體是
 
；
（3）紅色固體是
 
．
實驗探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取7.2g紅色固體放入燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，靜置 若無現(xiàn)象 證明紅色固體是
 
若
 
，
 
 證明紅色固體中肯定含有
 
，可能含有
 
為了進一步確定可能含有的物質是否存在，小華將反應后的液體過濾，將濾渣洗滌干燥，稱得其質量為3.2克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷紅色固體的成分是
 
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計算過程如下：
 
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在加熱條件下，炭粉可以還原某些金屬氧化物，得到金屬單質．小明同學設計了如下圖所示的實驗來研究氧化銅跟活性炭的反應，實驗的裝置和現(xiàn)象如下：
實驗中觀察到：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁．
小明根據(jù)上述現(xiàn)象認為：碳還原氧化銅可以生成銅和______．
提出疑問1：“碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？”

設計實驗：小雨同學打算用下面的一些實驗裝置設計一套組合裝置以檢測碳還原氧化銅時生成的氣體的成分．
若要證明碳還原氧化銅生成的氣體中是否含有CO和CO2，上述裝置的連接順序是（裝置可重復使用）：A→______→______→______→F→______→______．
實驗中根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷產(chǎn)生的氣體中含CO？
______，______．
反思：小明認為上述裝置存在不完善之處，你認為裝置還需如何改進？
______
提出疑問2：碳還原氧化銅得到的紅色固體是否一定是銅？
查閱資料：①C也能將CuO還原為紅色固體Cu2O（該物質的名稱為______）
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
猜想：（1）紅色固體只是Cu；
（2）紅色固體是______；
（3）紅色固體是______．
實驗探究：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取7.2g紅色固體放入燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，靜置若無現(xiàn)象證明紅色固體是________
若______，______　 證明紅色固體中肯定含有
_____，可能含有_____
為了進一步確定可能含有的物質是否存在，小華將反應后的液體過濾，將濾渣洗滌干燥，稱得其質量為3.2克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷紅色固體的成分是______．

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