Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)方程式解答；
（1）根據(jù)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做比較，觀察常溫下雙氧水能否分解產(chǎn)生氧氣，和實(shí)驗(yàn)2作比較，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察發(fā)現(xiàn)其特點(diǎn)：當(dāng)雙氧水用量一定時(shí)，隨著二氧化錳粉末用量的增加，所收集到氧氣的時(shí)間越來越短；當(dāng)達(dá)到一個(gè)定值后（0.7g）時(shí)間就變化不大了，進(jìn)行分析解答本題．
解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應(yīng)原理，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（1）根據(jù)觀察常溫下雙氧水能否分解產(chǎn)生氧氣，和實(shí)驗(yàn)2作比較；
故答案為：觀察常溫下雙氧水能否分解出氧產(chǎn)生氧氣，以便于MnO₂對(duì)雙氧水的作用的比較；
（2）根據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的性質(zhì)可知：要證明MnO₂是否是上述反應(yīng)的催化劑，還需要檢驗(yàn)：反應(yīng)后MnO₂的質(zhì)量；
 故答案為：反應(yīng)后MnO₂的質(zhì)量；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察發(fā)現(xiàn)其特點(diǎn)：當(dāng)雙氧水用量一定時(shí)，隨著二氧化錳粉末用量的增加，所收集到氧氣的時(shí)間越來越短；當(dāng)達(dá)到一個(gè)定值后（0.7g）時(shí)間就變化不大了；
故答案為：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有影響．在一定的用量范圍內(nèi)，MnO₂用量的增加，反應(yīng)所需的時(shí)間減少，反應(yīng)速率增大；當(dāng)MnO₂的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大MnO₂的用量，反應(yīng)速率不再增大．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應(yīng)原理，及催化劑的應(yīng)用的理解與掌握，觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析探究的結(jié)果．