Question

根據(jù)圖所示的信息計(jì)算：

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為

 

g．
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （請(qǐng)寫出解題過程）（化學(xué)方程式：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合氫氧化鉀和稀硫酸的反應(yīng)來求算出加入的稀硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合氫氧化鉀和稀硫酸的反應(yīng)來求算出加入的稀硫酸的質(zhì)量為：80.5g-56g=24.5g；
（2）設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98    112
 x   56g×10%

98

x

=

112

56g×10%

解得：x=4.9 g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.9g

24.5g

×100%=20%
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
故答案為：
（1）24.5
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．