Question

（2010?北京一模）現(xiàn)有氯化鈉和鹽A組成的固體混合物，其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%．取10g該固體樣品加入到42.2g某稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并得到無(wú)色溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．請(qǐng)回答及計(jì)算下列問(wèn)題．（最后計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（1）A 的化學(xué)式是

Na₂CO₃

．
（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以求得A的化學(xué)式；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式及A的質(zhì)量可以求算出氯化鈉的質(zhì)量，然后結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求算出反應(yīng)的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以可以判斷出反應(yīng)前比反應(yīng)后少了2個(gè)Na，1個(gè)C，3個(gè)O；所以可以判斷A的化學(xué)式為：Na₂CO₃；
（2）根據(jù)題給的條件可以知道碳酸鈉的質(zhì)量為：10g-10g×47%=5.3g；
設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
5.3g           y        x

106

5.3g

=

117

y

=

44

x

解得：x=2.2g
      y=5.85g
所以反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g×47%+5.85g

10g+42.2g-2.2g

×100%=

10.55g

50g

×100%=21.1%；
答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1%．
故答案為：（1）Na₂CO₃；
（2）21.1%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意反應(yīng)后的溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算．