Question

（2011?平谷區(qū)一模）燒杯中盛有溶質質量分數(shù)一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸餾水洗滌2次，每次用20mL蒸餾水，若燒杯內每次殘留0.5mL溶液，經(jīng)2次洗滌后燒杯內殘留的NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)約為原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm³計算）（ ）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

【答案】分析：對溶液加水稀釋時，溶液中溶質質量不變，利用稀釋后所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%，分別計算每次加水洗滌后溶液的溶質質量分數(shù)；把第二次洗滌后溶液的溶質質量分數(shù)與原溶液的溶質質量分數(shù)進行對比．
解答：解：根據(jù)NaCl溶液的密度均按1g/cm³計算，0.5mL氯化鈉溶液即0.5g；20mL蒸餾水的質量為20g
假設原氯化鈉溶液的質量分數(shù)為a，
經(jīng)過第一次洗滌后溶液的質量分數(shù)=×100%=；
再進行第二次洗滌，洗滌后溶液的質量分數(shù)=×100%=；
經(jīng)2次洗滌后燒杯內殘留的NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)約為原NaCl溶液的；

故選D．
點評：分析清楚本題所進行的操作對計算起決定作用，計算過程并不復雜，但需要足夠的細心．