Question

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）Ⅰ．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。
通過(guò)稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填數(shù)字序號(hào)）。
① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 ③ 鐵和氯化銅溶液
（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示：

① A的化學(xué)式為。
② 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。
③ 參加反應(yīng)的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)分子數(shù)目比為。
（3）Ⅱ．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示：

甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。
（4）下列對(duì)P點(diǎn)的含義敘述正確的是（填字母序號(hào)）。
A.t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）25 g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是℃。
（6）t2℃時(shí)，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發(fā)掉較多水的是（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液。

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）F2,置換反應(yīng),1：2
（3）增大
（4）A
（5）t1
（6）乙
【解析】解：（1）質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不發(fā)生化學(xué)變化，不能用了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；③ 鐵和氯化銅溶液，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是化學(xué)變化，可以通過(guò)稱量混合前后的總質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（2） ① 由微觀圖可知，A的一個(gè)分子由兩個(gè)氟原子構(gòu)成，化學(xué)式為F2；② 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng)；③ 由反應(yīng)前后原子的種類個(gè)數(shù)不變可知參加反應(yīng)的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2；（3）在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度，因此由圖可知甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。是兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，所以表示t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，所以還表示t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的質(zhì)量關(guān)系不確定，所以不能確定溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等；（5）25 g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g÷(25g+100g)×100%=20%，結(jié)合圖可知，需的最低溫度是t1℃；（6）由圖可知，t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大，即相同量的溶劑中溶解的甲比乙多，蒸發(fā)相同的水析出的甲比乙多，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發(fā)掉較多水的是乙．
所以答案是：（1）③；（2） ①F2；②置換反應(yīng)；③1：2；（3）增大；（4）Ａ；（5）t1℃；（6）乙．

【考點(diǎn)精析】利用固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．