Question

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學方程式為2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是    ，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判斷C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是    ．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細粒充分攪拌，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

溫度 溶解度/g 鹽	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	-------	-------
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7	-------
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（1）碳酸氫銨的化學式是    ．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應的原因是    ．
（3）過程③中反應的化學方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)置換反應的定義回答．
（2）根據(jù)金屬活動性順序的應用，以及非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律的信息回答．
Ⅱ．（1）根據(jù)碳酸氫銨的名稱及書寫化學式的方法回答．
（2）根據(jù)復分解反應的條件回答．
（3）根據(jù)“將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水”的信息回答．
解答：解：Ⅰ．（1）根據(jù)化學方程式2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂知，反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，符合置換反應的定義，所以其反應類型不置換反應．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律，即在非金屬活動性順序中，位于前面的非金屬能把位于后面的非金屬從它的鹽溶液中置換出來，由于C1₂+2KBr=2KCl+Br₂、Br₂+2KI=2KBr₂+I₂，所以C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂．
Ⅱ．（1）根據(jù)碳酸氫銨的名稱，它由銨根和碳酸氫根組成，銨根顯正一價，碳酸氫根顯負一價，根據(jù)正價在前，負價在后，化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，化學式應為：NH₄HCO₃．
（2）根據(jù)復分解反應的條件：生成物中有沉淀或水或氣體，由上表可看出在同溫度下碳酸氫銨的溶解度小，能以不溶物的形式存在，相當于沉淀，所以過程②中能發(fā)生反應的原因是在同溫度下碳酸氫銨的溶解度小，能以不溶物的形式存在，相當于沉淀．
（3）根據(jù)“將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水”的信息可得，反應物為碳酸氫鈉，生成物為碳酸鈉、水、二氧化碳，條件為加熱，所以方程式為：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：Ⅰ．（1）置換反應；
（2）Cl₂＞Br₂＞I₂；
Ⅱ．（1）NH₄HCO₃；
（2）在同溫度下碳酸氫銨的溶解度��；
（3）2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學的重要應用之一，是考查重點，常涉及有關化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關系等重點內(nèi)容．