Question

【題目】回答下列問題：

(1)黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2) 為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下:

①黃鐵礦中鐵為+2價(jià)，則硫元素化合價(jià)是_________________。

②將黃鐵礦粉碎，目的是_________________。

③實(shí)驗(yàn)室將所得濃硫酸稀釋方法是_________________。

(2)A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100白色不溶物，請?zhí)羁?/span>:

①B為食品干燥劑其化學(xué)式為___________________________；所有的轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于復(fù)分解反應(yīng)的方程式為________________________________。

②要得到無色溶液D和固體C的方法是___________________________。

③無色溶液D中必定有的溶質(zhì)為___________，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無色溶液D中還有溶質(zhì)A, ______。

Answer 1

【答案】-1 增大反應(yīng)物接觸面積，從而增大反應(yīng)速率 把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌 CaO Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 過濾 NaOH 取少量無色溶液D于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉

【解析】

氫氧化鈣由氧化鈣與水反應(yīng)所得，化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；

驗(yàn)證溶液中含有碳酸根離子，可向溶液中滴加可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽或稀鹽酸，如有沉淀生成或氣體生成，則證明溶液中含有碳酸根離子。

（1）①二硫化亞鐵（FeS2）中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，則（+2）+2x=0，解得x=-1，所以二硫化亞鐵（FeS2）中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；故填：-1；
②反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)時(shí)接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，從而增大反應(yīng)速率；故填：增大反應(yīng)物接觸面積，從而增大反應(yīng)速率；

③稀釋濃硫酸的正確操作是：稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；故填：把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；

（2）根據(jù)C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物，所以C可能為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B、A和水反應(yīng)生成碳酸鈣，A為含三種元素的鈉鹽，所以B為CaO，A與B反應(yīng)生成碳酸鈣和D，利用守恒可知A中含碳酸根，又知A為含三種元素的鈉鹽，所以A為碳酸鈉，D為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。經(jīng)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

①B為氧化鈣，可用于食品干燥劑，化學(xué)式為CaO；A、B和水反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應(yīng)；故填：CaO；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

②要將無色溶液D和固體C分離，方法是過濾；故填：過濾；

③D溶液為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)后所形成的溶液，依據(jù)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，反應(yīng)后溶液一定含有NaOH；要證明無色溶液D中還有溶質(zhì)碳酸鈉，可以取少量無色溶液D于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉。因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。故填：NaOH；取少量無色溶液D于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉。