Question

27、Ⅰ．小明設(shè)計(jì)了右圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）該裝置的不足之處是

缺少尾氣處理裝置

．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要進(jìn)行的操作是

②

（選填序號(hào)：①加熱②通一氧化碳）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計(jì)了右圖2所示的裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，可分離得到

CO

（寫化學(xué)式，下同）．
（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到

CO₂

．
Ⅲ．對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時(shí)氧化銅已全部反應(yīng)完），
小明進(jìn)行了以下探究．
查閱資料：①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）．②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．
提出猜想：氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明設(shè)計(jì)了一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)步驟	取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論	若溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu2O
化學(xué)方程式	Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識(shí)以及題干提供的信息進(jìn)行分析，一氧化碳是有毒的氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，以防污染空氣，一氧化碳屬于易燃性氣體，不純時(shí)加熱易爆炸，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅，要分離一氧化碳和二氧化碳的混合物，可以先使其中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他的物質(zhì)，得到一氧化碳，然后再加入物質(zhì)生成二氧化碳，根據(jù)氧化亞銅與銅的性質(zhì)差別進(jìn)行確定是否含有氧化亞銅．

解答：解：Ⅰ（1）一氧化碳是有毒的氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，以防污染空氣，故答案為：沒有尾氣處理裝置；
（2）一氧化碳屬于易燃性氣體，不純時(shí)加熱易爆炸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通入一氧化碳，故答案為：②；
（3）B處是用來檢驗(yàn)二氧化碳的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ（1）關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，通入的混合氣體中的二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，從而將二氧化碳除去，分離得到一氧化碳，故答案為：CO；
（2）關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，稀硫酸與上一步反應(yīng)中生成的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，從而分離得到二氧化碳，故本題答案為：CO₂；
Ⅲ、氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的銅鹽溶液，而銅不與硫酸反應(yīng)，可用稀硫酸或稀鹽酸來檢驗(yàn)氧化亞銅；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論	若溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu2O
化學(xué)方程式	Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）

點(diǎn)評：本題考查了一氧化碳的有關(guān)性質(zhì)以及混合氣體的分離方法，完成此題，要根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)及題干提供的信息解答．