分析 (1)根據(jù)合金的特性解答;
(2)根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),陽離子中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),陰離子中質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù);一般來說金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4個(gè),在化學(xué)變化中易失去電子,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)等于或多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子,可以據(jù)此來解答該題;
(3)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式;
(4)金屬鋁能在空氣中與氧氣反應(yīng)形成一層致密的保護(hù)層,防止鋁進(jìn)一步與氧氣發(fā)生反應(yīng),致使鋁制品不易被腐蝕.結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析.
(5)根據(jù)金屬活動(dòng)順序分析.
解答 解:(1)機(jī)身蒙皮使用的是鋁鋰合金材料.鋁鋰合金性質(zhì)的是硬度大、抗腐蝕;
(2)該粒子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子,還原成原子之后的最外層電子數(shù)為3,所以屬于金屬元素,該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.
(3)鋁元素顯+3價(jià),氯元素顯-1價(jià),其化學(xué)式為:AlCl3.氯離子是由1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成的,因而帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷.因此氯離子表示為Cl-.
(4)鋁活動(dòng)性較強(qiáng),在常溫下即能與氧氣發(fā)生反應(yīng),在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜隔絕鋁與氧氣的接觸,鋁還有特殊的性質(zhì),能溶解于NaOH溶液中,生成了NaAlO2和H2,由質(zhì)量守恒定律可知,生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4、6,反應(yīng)物物中鋁、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X中含有4個(gè)氫原子,2個(gè)氧原子,則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O.
(5)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知鋁比鋅活潑,鋅比鐵活潑,鐵比銅活潑,所以加入鋅粉,首先鋅粉和氯化銅溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)銅,如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵.“向?yàn)V液中插入潔凈的鐵絲,鐵絲表面無明顯變化”說明濾液中沒有氯化銅剩余,所以濾渣中沒有鋁,一定有銅,可能有鐵和鋅.故選:BD.
故答案為:(1)BC;(2)失去; C;(3)AlCl3; Cl-
(4)鋁表面形成致密的氧化膜; H2O;(5)BD.
點(diǎn)評(píng) 熟練掌握原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖及表示的意義,元素的分類和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系.我們?cè)谠O(shè)計(jì)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)時(shí),本著簡單易行的原則,不能盲目的進(jìn)行,同時(shí)在設(shè)計(jì)時(shí),還要熟記金屬活動(dòng)性順序表,根據(jù)表中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來進(jìn)行.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 對(duì)比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 | |
B. | 對(duì)比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加 | |
C. | 對(duì)比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加 | |
D. | 對(duì)比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時(shí)參加 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用果汁機(jī)把水果榨成果汁 | B. | 菜刀生銹 | ||
C. | 給電熨斗通電產(chǎn)生了熱能 | D. | 水變成了冰、雪、霜 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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