Question

19．我國首架C919大飛機(jī)下線，標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列．
（1）機(jī)身使用的是鋁鋰合金材料．下列屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是BC（填字母）．
A．密度大　　　　　B．硬度大　　　　　C．抗腐蝕
（2）鋰是一種活潑金屬，鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“得到”或“失去”）電子，鋰元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子是C．
A．分子　　　　　　　　　B．原子　　　　　　　　C．陽離子　　　　　　　　D．陰離子
（3）鋁元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式是AlCl₃，構(gòu)成該物質(zhì)的陰離子符號(hào)是Cl^-．
（4）通常鋁制品很耐腐蝕，原因是鋁表面形成致密的氧化膜，鋁還有特殊的性質(zhì)，能溶解于NaOH溶液中，完成化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（5）在氯化鋁、氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，則濾渣成分可能是BD．
A．Cu、Al     B．Cu、Fe    C．Cu、Zn    D．Cu、Fe、Zn．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的特性解答；
（2）根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；一般來說金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)等于或多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，可以據(jù)此來解答該題；
（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式；
（4）金屬鋁能在空氣中與氧氣反應(yīng)形成一層致密的保護(hù)層，防止鋁進(jìn)一步與氧氣發(fā)生反應(yīng)，致使鋁制品不易被腐蝕．結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析．
（5）根據(jù)金屬活動(dòng)順序分析．

解答 解：（1）機(jī)身蒙皮使用的是鋁鋰合金材料．鋁鋰合金性質(zhì)的是硬度大、抗腐蝕；
（2）該粒子的質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，還原成原子之后的最外層電子數(shù)為3，所以屬于金屬元素，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（3）鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：AlCl₃．氯離子是由1個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成的，因而帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷．因此氯離子表示為Cl^-．
（4）鋁活動(dòng)性較強(qiáng)，在常溫下即能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜隔絕鋁與氧氣的接觸，鋁還有特殊的性質(zhì)，能溶解于NaOH溶液中，生成了NaAlO₂和H₂，由質(zhì)量守恒定律可知，生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4、6，反應(yīng)物物中鋁、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)氫原子，2個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O．
（5）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鋅粉，首先鋅粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵．“向?yàn)V液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化”說明濾液中沒有氯化銅剩余，所以濾渣中沒有鋁，一定有銅，可能有鐵和鋅．故選：BD．
故答案為：（1）BC；（2）失去； C；（3）AlCl₃； Cl^-
（4）鋁表面形成致密的氧化膜；  H₂O；（5）BD．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖及表示的意義，元素的分類和原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系．我們?cè)谠O(shè)計(jì)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，本著簡單易行的原則，不能盲目的進(jìn)行，同時(shí)在設(shè)計(jì)時(shí)，還要熟記金屬活動(dòng)性順序表，根據(jù)表中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來進(jìn)行．