某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質量為______g．
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）．
（1）根據(jù)電子天平顯示的數(shù)據(jù)可以知道得到氯化鈣的質量為：33.3g-22.2g=11.1g；
（2）反應生成的氯化鈣的物質的量為：
11.1g
(40+35.5×2)g/mol
=0.1mol
設該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
11
x0.1mol
1
x
=
1
0.1mol

解得：x=0.1mol
答：該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量為0.1mol
練習冊系列答案
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某化學興趣小組對一生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素．興趣小組的同學稱取34g廢鐵鍋片樣品放入容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全，實驗數(shù)據(jù)如圖所示．（已知：除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應；且鐵、三氧化二鐵可與硫酸發(fā)生反應：Fe+Fe2O3+3H2SO4═3FeSO4+3H2O）
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將3.52gCO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（　�。�
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A．40%B．60%C．30%D．50%

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A．I中未變質的NaOH質量為5.3g
B．II中溶液有兩種溶質
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向50g含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量Q與加入氫氧化鈉溶液的質量W的關系如右圖所示，則原混合溶液中氯元素的質量分數(shù)為（　　）
A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10%

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根據(jù)已配平的化學方程式：4K2Cr2O7
△
.
4K2CrO4+2R+3O2，試推測R的化學式一定是（　�。�
A．CrO3B．CrOC．CrO2D．Cr2O3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學式X），使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳和水，從而使肌肉酸痛感消失．已知該反應的化學方程式為X+3O2═3CO2+3H2O，那么乳酸的化學式應當為（　�。�
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