Question

（2011?攀枝花）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．
（1）圖中P點(diǎn)的含義是．
（2）40℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時(shí)，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）20℃時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

上述實(shí)驗(yàn)過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是（填序號(hào)，下同），溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)溶解度曲線上各點(diǎn)的含義及溶解度曲線交點(diǎn)的含義解答；
（2）依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算、比較；依據(jù)題固體物質(zhì)的溶解度的定義，判斷溶質(zhì)溶劑的關(guān)系；
（3）依據(jù)甲物質(zhì)在20℃與40℃的溶解度及溶解度的定義，確定溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，判斷溶質(zhì)是否全溶、溶液是否飽；
解答：解：（1）P點(diǎn)為甲乙溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫時(shí)二者溶解度相同，由圖象不難看出該溫度為20℃，故答案為：20℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫時(shí)的溶解度，而40℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙；60g放入100g水中升溫至40℃，此時(shí)乙的溶解度為40g，依據(jù)溶解度的定義，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為：40g：100g=2：5．故答案為：＞2：5；
（3）由溶解度曲線可得甲在20℃的溶解度為30g，即100g水最多可溶30g甲，故此時(shí)在100g水中加入20g甲所得A溶液不飽和；再加入20g甲所得B溶液飽和，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40℃，此時(shí)甲的溶解度為50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡停辉偌尤?0g甲（總計(jì)60g）所得D溶液達(dá)到飽和，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20℃，此時(shí)甲的溶解度變?yōu)?0g，會(huì)析出30g甲，此時(shí)溶液飽和．根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫時(shí)的溶解度，而B與E溶液均為20℃時(shí)的飽和溶液，溶解度相同，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同．故答案為：AC    E
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是溶解度曲線問題，解答此類問題需做好幾點(diǎn)：能準(zhǔn)確查閱一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度的含義，能由溶解度曲線特點(diǎn)判斷溫度變化時(shí)，飽和溶液的變化情況，會(huì)用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算．