Question

【題目】有40 g5%的NaCl溶液，若要將其質(zhì)量分數(shù)增加到10%，可采取的方法是(　　)
A.將溶劑蒸發(fā)掉一半
B.加入40 g15%的NaCl溶液
C.將溶液質(zhì)量蒸發(fā)掉一半
D.加入2 gNaCl固體

Answer 1

【答案】B,C
【解析】A、將溶劑蒸發(fā)掉一半，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，仍為40g×5%=2g，蒸發(fā)后溶液中溶劑質(zhì)量=（40g-40g×5%）÷2 =19g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈9.5%，A不符合題意；
B、加入40g15%的NaCl溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10%，B符合題意；
C、將溶液質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量變?yōu)?0g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10%，C符合題意；
D、加入2gNaCl固體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈9.5%，D不符合題意。
所以答案是：BC。
【考點精析】關(guān)于本題考查的溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷，需要了解溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質(zhì)和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑才能得出正確答案．