Question

（2005?資陽區(qū)）現在已發(fā)現的元素有百多種，科學家們根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表，并將依次的編號稱為原子序數．下圖是將原子序數前18號元素的原子結構示意圖按周期表的排序排列而成的圖示．

（1）9號元素F屬于（選填“金屬”或“非金屬”）______元素，形成簡單離子的離子符號為______；
（2）寫出12號元素與17號元素形成化合物的化學式：______；
（3）從上面的圖表中還看出：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由元素周期表及原子結構示意圖可知，9號元素F最外層電子數，符合非金屬原子的最外層電子數特點；根據最外層電子數，可知得電子情況，也就可知帶電荷數，可書寫離子符號；
（2）先推測12號元素與17號元素分別為鎂元素和氯元素，再根據它們的化合價數值，利用化合價數值交叉法書寫化學式；
（3）利用歸納總結的方法，歸納總結圖表中的規(guī)律：同族（從上向下）的電子數、最外層電子數、電子層的關系；同一周期（從左到右）電子數、最外層電子數、電子層的關系．
解答：解：（1）由元素周期表及原子結構示意圖可知，9號元素F最外層電子數為7，符合非金屬原子的最外層電子數特點，故9號元素F屬于非金屬元素；根據最外層電子數，可知得1個電子達穩(wěn)定，也就可知帶1個負電荷數，故可書寫離子符號為F^-；
（2）12號元素與17號元素分別為鎂元素和氯元素，已知鎂元素的化合價為+2價，氯元素與金屬形成化合物時，其化合價為-1價，則標注化合價；利用化合價數值交叉法書寫化學式，故其化學式為MgCl₂；
（3）歸納總結圖表中的規(guī)律：通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數依次增加或從左到右，元素原子的原子序數依次增加…
通過分析，同一豎列元素之間的排列也有一定的規(guī)律：電子層數逐漸增加；電子數之間的差為8…（只要合理均給分）（任寫一條）
故答為：（1）非金屬；
（2）F^-；
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數依次增加或從左到右，元素原子的原子序數依次增加…（只要合理均給分）（任寫一條）
點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解元素的簡單分類；掌握物質化學式的書寫方法及意義．