Question

（6分）某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe₂O₃含量進(jìn)行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）時(shí)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究：過濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入氫氧化鈉的 溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

1.通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是              (寫化學(xué)式)。

2.選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）。

 

Answer 1

 

1.(2分)    HCl   FeCl₃      (寫化學(xué)式) 

2.設(shè)濾液中HCl 的質(zhì)量為x，X=1.83 g；設(shè)濾液中FeCl₃的質(zhì)量為y，y=8.13 g

解析:剛開始沒有產(chǎn)生沉淀，說明殘夜中含有鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)了，氯化鐵是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，故溶液中一定含有的溶質(zhì)為HCl   FeCl₃ ；可以根據(jù)一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化鐵了。

1.(4分)方法一：

解：設(shè)濾液中HCl 的質(zhì)量為x。

NaOH  +  HCl===NaCl  +  H₂O

40      36.5

40 g×5%   x

40/40 g×5%=36.5/x

X=1.83 g

方法二：

解：設(shè)濾液中FeCl₃的質(zhì)量為y。

3NaOH + FeCl_{3   ======}3NaCl + Fe(OH)₃↓

       162.5              107

        y                5.35 g

162.5/y=107/5.35 g

y=8.13 g