Question

研究性學(xué)習(xí)小組對化學(xué)實驗很感興趣，他們用酒精噴燈給一塊大理石（雜質(zhì)的影響忽略）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)大理石的表面發(fā)生了一些變化．為了確定大理石的變化，對其可能的組成分步進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，大家猜測該固體的成分可能是氧化鈣
（2）為了證明該猜測，他們將部分固體投入盛有水的試管中，大家觀察到試管壁有發(fā)熱的現(xiàn)象，固體未能全部溶解；取上層清液，滴加無色酚酞變紅色．
（3）據(jù)上述認(rèn)為猜測成立，可以得出結(jié)論：大理石煅燒后成分是氧化鈣．
根據(jù)上述你認(rèn)為這樣的猜測合理嗎？請寫出你的觀點和理由______；請你用化學(xué)方程式表示白色固體放入水中發(fā)生的反應(yīng)______；你認(rèn)為他們的結(jié)論成立嗎？為什么？______．在該實驗的基礎(chǔ)上，如還需要進(jìn)一步實驗，請寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象和結(jié)論：______．

Answer 1

根據(jù)大理石（CaCO₃）受熱分解制取生石灰（CaO）的化學(xué)性質(zhì)，從而提出猜想：殘留固體是CaO；接著設(shè)計實驗：將部分固體投入盛有水的試管中，我們知道CaO易溶于水生成Ca（OH）₂，而CaCO₃不溶于水，若完全溶解，說明原殘留固體是CaO，若部分溶解，說明原殘留固體可能是CaCO₃和CaO或CaO；根據(jù)（2）中試管壁發(fā)熱、取上層清液，滴加無色酚酞變紅色，進(jìn)一步證明固體中有氧化鈣，但固體未能全部溶解，可能含有CaCO₃，根據(jù)碳酸鹽可與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)，可向固體中滴加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，說明原殘留固體中含有CaCO₃，否則只含有CaO．
故答案為：
合理，因為碳酸鈣高溫可分解為氧化鈣；
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
不成立，因為固體未能全部溶解，可能還含有部分未分解的碳酸鈣；
取適量固體，滴加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，說明固體中還含有碳酸鈣．