Question

18．已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）編寫(xiě)題目56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）計(jì)算過(guò)程設(shè)完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量為x．
KOH+HCl=KCl+H₂O
5674.5
56g×10% x
$\frac{56}{56g×10%}=\frac{74.5}{x}$
解之得：x=7.45g
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.45g}{56g+18.5g}$×100%=10%．
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．．

Answer 1

分析 利用氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鉀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量），然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）有題意可知，編寫(xiě)題目為：56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故填：56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）設(shè)完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量為x．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56      74.5
56g×10% x
$\frac{56}{56g×10%}=\frac{74.5}{x}$
解之得：x=7.45g
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.45g}{56g+18.5g}$×100%=10%．
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算的能力．本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及面較廣，答題時(shí)需認(rèn)真分析已知條件，調(diào)動(dòng)所學(xué)知識(shí)，沉著應(yīng)對(duì)．