Question

海水蘊藏著豐富的資源，從海水中結(jié)晶出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質(zhì)．現(xiàn)取僅含氯化鎂雜質(zhì)的氯化鈉樣品30g，完全溶解于95.8g水后，再加入質(zhì)量為80g的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾后得到溶液200g，求：
（1）完全反應后生成沉淀質(zhì)量為______g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，把樣品的質(zhì)量、水的質(zhì)量、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量相加減去濾液的質(zhì)量便可得到完全反應后生成沉淀質(zhì)量：30g+95.8g+80g-200g=5.8g；
（2）設樣品中氯化鎂的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是y．
   MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
   95           58           117
   x           5.8            y

95

x

=

58

5.8

=

117

y

解得：x=9.5g，y=11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量：30g-9.5g=20.5g；
溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

20.5g+11.7g

200g

×100%=16.1%．
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．