為了檢測(cè)一種黃銅（銅鋅合金）中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)稱得黃銅樣品10g，將它放入一定濃度足量的200g稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為209.9g，問(wèn)生氫氣的質(zhì)量是多少？并求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確至0.1） （反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量為：200g+10g-209.9g=0.1g
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 　　　　　　　　2
Ⅹ　　　　　　　　 0.1g
65：Ⅹ＝2：0.1g
Ⅹ＝3.25g
則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：67.5g∕10g×100％＝67.5％
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢測(cè)一種黃銅（銅鋅合金）中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)稱得黃銅樣品10g，將它放入一定濃度足量的200g稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為209.9g，問(wèn)生氫氣的質(zhì)量是多少？并求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確至0.1）
（提示反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

為了檢測(cè)一種黃銅（銅鋅合金）中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)稱得黃銅樣品10g，將它放入一定濃度足量的200g稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為209.9g，問(wèn)生氫氣的質(zhì)量是多少？并求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確至0.1）
（提示反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

為了檢測(cè)一種黃銅（銅鋅合金）中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)稱得黃銅樣品10g，將它放入一定濃度足量的200g稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為209.9g，問(wèn)生氫氣的質(zhì)量是多少？并求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確至0.1）
（提示反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省福州市福清市九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（四）（解析版） 題型：解答題

為了檢測(cè)一種黃銅（銅鋅合金）中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)稱得黃銅樣品10g，將它放入一定濃度足量的200g稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為209.9g，問(wèn)生氫氣的質(zhì)量是多少？并求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確至0.1）
（提示反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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