C 試題分析：在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，則生成氫氧化銅沉淀，當硫酸銅反應結束后，沉淀不再增加；等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，鎂與硫酸反應生成的氫氣較多，而鋅較少，且鎂反應較快；向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，則溶液的PH應由大于7逐漸變?yōu)樾∮?；等質(zhì)量CaCO3分別與足量等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，粉末狀的碳酸鈣反應較快，塊狀的反應較慢，但最終生成的二氧化碳相同。選C。 考點：化學反應中的數(shù)量關系。 點評：本題有一定難度，分析化學變化中的數(shù)量關系，要根據(jù)化學反應的進程，逐步分析。其中金屬與酸反應時，若金屬在生成物中都是+2價的，則相對原子質(zhì)量越小，反應產(chǎn)生的氫氣越多。
