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已知：①溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數、N2的分子數、O2和N2的分子總數相同．
②On的氧化性強于O2，能和松節(jié)油反應（無氣體生成），而O2不能．O2經過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數減少，則O2經靜電放電發(fā)生反應的化學方程式為：n O2（n個O2分子）=2On（2個On分子）測定On組成的實驗：一定溫度、壓強下，把含有O2和On的氣體均分成兩份．一份和松節(jié)油反應，氣體體積縮小a mL；對另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復到原溫度、壓強時，氣體體積增加了a/2mL，求n的值．
分析：根據O2經靜電放電發(fā)生反應的化學方程式可推出體積增加量，再結合On完全分解為O2的分子個數的變化進行分析．
解答：解：和松節(jié)油反應，體積縮小a mL，即為參加反應的On的體積．
加熱使On完全分解為O2，發(fā)生的反應為：
2 On=n O2        
由實驗結果a和a/2可知，若a=2，則由a/2推知n=3，On即O3．
故答案為：n=3．
點評：解答本題關鍵是要知道溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，分子數相同，可根據方程式中各物質前面的系數確定分子個數的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

有O2、CO、CO2混臺氣體共18mL，點燃后恢復到原來的溫度和壓強，體積減少了2mL，恒溫、恒壓下再通過足量的苛性鈉溶液，氣體體積又減少了10mL，則原混合氣體中O2、CO和CO2的體積比為（已知氣體在同溫、同壓、同體積時含相同的分子數）（　�。�

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：①溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數、N2的分子數、O2和N2的分子總數相同．
②On的氧化性強于O2，能和松節(jié)油反應（無氣體生成），而O2不能．O2經過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數減少，則O2經靜電放電發(fā)生反應的化學方程式為：n O2（n個O2分子）=2On（2個On分子）測定On組成的實驗：一定溫度、壓強下，把含有O2和On的氣體均分成兩份．一份和松節(jié)油反應，氣體體積縮小a mL；對另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復到原溫度、壓強時，氣體體積增加了a/2mL，求n的值．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：初中化學 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試卷（解析版） 題型：解答題

已知：①溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數、N2的分子數、O2和N2的分子總數相同．
②On的氧化性強于O2，能和松節(jié)油反應（無氣體生成），而O2不能．O2經過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數減少，則O2經靜電放電發(fā)生反應的化學方程式為：n O2（n個O2分子）=2On（2個On分子）測定On組成的實驗：一定溫度、壓強下，把含有O2和On的氣體均分成兩份．一份和松節(jié)油反應，氣體體積縮小a mL；對另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復到原溫度、壓強時，氣體體積增加了a/2mL，求n的值．

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